硫酸亚铁是一种重要的无机化合物，其详细信息如下：
一、基本信息
化学式：FeSO4，通常含有结晶水，如FeSO4·7H2O。
分子量：无水硫酸亚铁为151.91，七水硫酸亚铁为278.05。
CAS号：7720-78-7。
中文名：硫酸亚铁。
英文名：Ferrous Sulfate。
二、物理性质
颜色与形态：无水硫酸亚铁为白色或浅绿色晶体，七水硫酸亚铁为天蓝色或绿色单斜晶体，或结晶性粉末。
密度：无水硫酸亚铁密度为3.650，七水硫酸亚铁相对密度为1.8987。
熔点：无水硫酸亚铁在671℃时分解，七水硫酸亚铁熔点为64℃。
溶解性：易溶于水（溶解度随温度升高而增加），溶于甘油，不溶于醇。
其他性质：暴露在空气中易风化，表面变为白色粉末，在湿空气中易氧化，表面生成棕黄色的碱式硫酸铁。此外，硫酸亚铁具有强烈的酸性，具有极强的腐蚀性。
三、化学性质
还原性：硫酸亚铁具有还原性，可以参与一系列化学反应，如还原金属离子。
络合性：易与碱金属硫酸盐（包括铵盐）形成六水合的复盐M2Fe(SO4)2·6H2O。
四、制备方法
硫酸亚铁的制备方法有多种，包括：
将铁粉与稀硫酸反应，产生氢气和硫酸亚铁。化学反应式为：Fe + H?SO? → FeSO? + H?↑。得到的硫酸亚铁溶液需要经过澄清、qu除杂质、冷却结晶、脱水等步骤来纯化制得硫酸亚铁。
将少量纯亚铁粉末在电炉中与少量硫酸混合，并通入氧气，在400~800℃的温度下反应。完成后，沉淀物经过过滤、洗涤等步骤制得硫酸亚铁。
将铁粉末放入碱溶液中搅拌混合后，再加入适量硫酸调节至酸性环境，继续搅拌反应制得硫酸亚铁。
此外，还可以通过硫酸二氢钠和硫代硫酸钠还原二氧化硫制备，硫酸铁（III）和过氧化氢反应制备，铁与硫酸铜反应置换，以及硫铁矿还原含铁废渣并与硫酸反应制备硫酸亚铁等方法。
五、主要用途
硫酸亚铁在多个领域具有广泛的应用，具体包括：
医药领域：硫酸亚铁是一种常用的补铁yao物，可用于zhi疗缺铁性pin血。它能提供身体所需的铁元素，cu进红细胞的生成和氧气的运输。
水处理：硫酸亚铁在水处理中常用作氧化剂和沉淀剂，可以除水中的杂质、色素和有机物质，提高水的质量。
土壤改良：硫酸亚铁可以用作土壤改良剂，增加土壤的肥力和改良植物生长环境。它可以调节土壤的酸碱度、提供植物所需的铁元素，并cu进植物的生长。
化学试剂：硫酸亚铁在化学实验室中常用作还原剂和催化剂，可以参与一系列化学反应，如还原金属离子、催化有机合成等。
防腐剂：硫酸亚铁可以用作木材和皮革的防腐剂，防止其受到真jun和细jun的侵蚀。
六、注意事项
硫酸亚铁本身wu毒，但摄入过量会引起铁中毒，出现恶心、呕吐等症状，并可能损害肝脏和其他器官。
在使用硫酸亚铁时，应佩戴适当的防护装备，避免与皮肤和眼睛接触。
硫酸亚铁应储存在阴凉、通风的库房中，远离火种和热源。运输过程中要防潮、防雨，严禁与有毒有害物质混储、混放。
综上所述，
硫酸亚铁是一种具有多种重要性质和广泛应用的无机化合物。在使用过程中，需要注意其an全性和操作要求，以确保人体健康和环境an全。
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