金矿的尾矿中含有大量的氰化物，然而硫酸亚铁中的亚铁离子与尾矿中的游离氰化物是可以发生化学反应的，并生成氰亚铁酸盐等物质。其化学反应方程式为：（Fe2＋＋6CN－→Fe（CN）64－）。当然这个反应是如果在特定的外在条件因素下是有可能影响它的反应结果的，比如在温度较高的情况下与PH值很低以及紫外线的照射条件下则会影响到氰亚铁酸盐的极其不稳定情况的发生，并且在回填的过程中，氰亚铁酸盐溶液很容易渗出去，造成对地下水的一个重度污染情况的发生。

        我们具体分析一下氰化物加入硫酸亚铁反应过程与反应结果，我们做一个实验在硫酸亚铁比较多的情况下加入氰化物，也就是说在氰化物溶液中加入过量的硫酸亚铁的时候，氰化物会变为一种不溶的沉淀物Fe4[Fe（CN）6]3，我们通常称它为普鲁士蓝。当然在金矿的尾矿处理过程中，有的企业并不选择加入硫酸亚铁进行处理，而是选择加入硫化亚铁，有的企业选择同时加铁加铜生成的白色不溶的氰亚铁化亚铁，迅速从空气中吸收氧，转呈深蓝色，生成铁氰化铁。

        通过实验可以得到结论，在用硫酸亚铁从溶液中降解氰化物的条件就是去找到生成可溶与不可溶化物的一个过程。我们在实验的过程中对硫酸亚铁与CN－的反应结果进行摩尔比，先按照化学计量的计算比为Fe与CN－之比为0.39，但通过计算我们得出的摩尔比为0.5. 沉淀普鲁士蓝的pH为5.5～6.5，一般来讲，氧能够把铁离子氧化生成氰亚铁酸盐与氰铁酸盐离子，从而导致更加不利于对氰化物的降解。因为氰亚铁酸盐离子在酸性条件下是相当不稳定的，会发生反应从而生成五氰根亚铁配合物[Fe（CN）5H2O]3－，迅速氧化成氰铁酸盐离子Fe（CN）63－。这些反应基本上都发生在PH值在低于4的情况下发生。

    经过实验我们得出了一个结论：金矿的尾矿处理采用硫酸亚铁处理法的情况下，用硫酸亚铁降解尾矿中的氰化物的环境条件是PH值在5.5至6.5这个数值是合适的，Fe与CN－比为0.5适合处理。